الثورتان الفرنسيتان

(١) الساعات الأولى من صباح الثورة الكيميائية

تبدأ الثورات عادةً بدايةً هادئة، ثم تجمع زخمها، لتَنفجِر بحدث جائح مثل اقتحام سجن الباستيل. كذلك بدأت الثورة الكيميائية بهمهمات عدم الرضا عن نظرية الفلوجستون. كان من المُمكن تبرير زيادات وزن الفلزات عند فقدانها للفلوجستون لتُصبح كلسات فلزية في حالة واحدة فقط، هي إلغاء الكيميائيين كل تجاربهم ومنطقهم البديهي، وقبولهم للكتلة السالبة. كثيرًا ما تبدأ أفعال التمرُّد الأولى في براءة تامة، وتُفهَم الآثار لاحقًا؛ فقد أدى نشر الإنجليزي ستيفن هايلز في عام ١٧٢٧ لأساليبه في جمع الغازات إلى إعلان جوزيف بلاك اكتشافه غاز ثاني أكسيد الكربون في عام ١٧٥٦، وعزل هنري كافنديش للهيدروجين عام ١٧٦٦، وأخيرًا عزَل كارل فيلهلم شيله لغاز الأكسجين عام ١٧٧١ أو ١٧٧٢، ومن بعده جوزيف بريستلي في عام ١٧٧٤. في البداية، ظن كافنديش أنه قد حبس الفلوجستون المنبعث من الفلزات بفعل الأحماض المائية التي تحولها إلى كلسات. ربما لم يَستطِع أن يفهم أن الغاز في الواقع انبعث من «عنصر» الماء وليس مِن الفلز نفسه. فيما تخيَّل شيله وبريستلي أن «الهواء» الذي حبَساه يَجذب الفلوجستون — جوهر النار — بقوة من المواد القابلة للاحتراق والفلزات. وربما كان الحادث الجائح في الثورة الكيميائية هو الإدراك الكامل في عام ١٧٨٣ أن فلوجستون كافنديش وهواء بريستلي منزوع الفلوجستون حين اجتمَعا نتج عن تفاعلهما الماء، ولم يَختفيا «كذرةٍ» في «الهواء»، أو يتحوَّلا إلى لا شيء.

شكل ٥-١: الرموز الكيميائية (انظر النص) من الموسوعة المنشورة في القرن الثامن عشر للفيلسوف دينيس ديدرو وعالم الرياضيات جان لورون دالمبير.

شكل ٥-٢: الرموز الكيميائية (انظر النص) من موسوعة ديدرو ودالمبير المنشورة في القرن الثامن عشر.

شكل ٥-٣: الرموز الكيميائية (انظر النص) من موسوعة ديدرو ودالمبير المنشورة في القرن الثامن عشر.

شكل ٥-٤: الرموز الكيميائية (انظر النص) من موسوعة ديدرو ودالمبير المنشورة في القرن الثامن عشر.

شكل ٥-٥: معدات تقطير (انظر النص) من موسوعة ديدرو ودالمبير المنشورة في القرن الثامن عشر.

شكل ٥-٦: معدات تقطير (انظر النص) من موسوعة ديدرو ودالمبير المنشورة في القرن الثامن عشر.

شكل ٥-٧: معدات تقطير وإعادة دوران (انظر النص) من موسوعة ديدرو ودالمبير المنشورة في القرن الثامن عشر.

شكل ٥-٨: أنواع مختلفة من معدات إعادة الدوران (انظر النص) من موسوعة ديدرو ودالمبير المنشورة في القرن الثامن عشر.

شكل ٥-٩: مقطَّرات مُعوجة مختلفة وجهاز «بالوني» (انظر النص) من موسوعة ديدرو ودالمبير المنشورة في القرن الثامن عشر.

شكل ٥-١٠: ميزان كيميائي مُركَّب بالكامل لجيوم فرنسوا رويل، المحاضر في حديقة النباتات في باريس، مُصور في موسوعة ديدرو ودالمبير المنشورة في القرن الثامن عشر. وقد ألهمت عروض جيوم إف رويل التجريبية أنطوان لافوازييه لاقتحام عالم الكيمياء. كان رويل أحد المؤمنين بقوة بنظرية الفلوجستون، لكن في أقل من عقدَين قوَّض تلميذه السابق نظرية الفلوجستون بنظرية الأكسدة الحديثة.

(٢) نسخة بدائية بعيدة الشبه من الجدول الدوري

شكل ٥-١١: جدول المتشابهات الذي وضعه كريستليب إريجوت جيلرت في عام ١٧٥٠. في هذا الجدول، تُوضَع المادة الأكثر شبهًا بالمادة الموجودة في رأس العمود في أسفل خانات العمود. أما المادةُ الأقل شبهًا، فتَلِي المادةَ الواردة في رأس العمود مباشَرةً. أما المواد الموضَّحة في الجدول السفلي، فلا تتفاعل مع المادة الواردة على رأس العمود؛ ومن ثَمَّ في الجدول ١٠ (الذي يتصدَّره حمضُ النيتريك)، يُعتبَر الفلوجستون هو الأكثر شبهًا بحمض النيتريك؛ نظرًا لأن هذا الأخير «منزوعُ الفلوجستون»؛ إذ إنه يدعم تكلُّس المعادن. ويُمكِن توضيح تفاعلية المعادن مع حمض النيتريك على النحو التالي: الزنك هو الأكثر تفاعليةً، يليه الحديد، فالكوبلت، فالنحاس، فالرصاص، فالزئبق، فالفضة، فالقصدير. والذهبُ هو الأقلُّ تفاعليةً؛ إذ إنه لا يتفاعَل على الإطلاق مع حمض النيتريك (من كتاب سي إي جيلرت «كيمياء المعادن» ١٧٧٦، بإذنٍ من مؤسسة التراث الكيميائي).

تتجلَّى طبيعة الذهب اللاتفاعلية بسهولة في ظهوره المتكرِّر في جدول المواد غير المتفاعِلة الصغير السُّفلي؛ فالذهب لا يتأثَّر بأي أحماض (الأعمدة ٨–١١)، باستثناء الماء الملكي (العمود ١٢)، حيث لا يظلُّ المادةَ الأقلَّ تفاعُليةً من بين المواد الاثنتي عشرة الموضَّحة في العمود. ومع ذلك، فإن الذهب هو آخِر مادة في العمود ٢٧، مما يشير إلى وجود تشابه كبير بينه وبين الزئبق — وهو المادة الأساسية في عملية التملغم التي كان يُجرِيها جيلرت لفصل الذهب عن مواده الخام. يظهر الفلوجستون كآخِر رمز في الأعمدة من ٨ إلى ١٢؛ مما يدلُّ على اقترابه الشديد في الشبه من الأحماض. ويرجع ذلك، جزئيًّا، إلى أن المعادن «تتحلَّل» بسهولة في الأحماض، وأن الوسط المحيط — على ما يبدو — يَنتزع منها الفلوجستون، لتتشكَّل كلسات المعدن. والأمرُ المُثير للاهتمام أن الفلوجستون أيضًا من العناصر الأقرب شبهًا بالقلويات (كما هو مبيَّن في العمودين ٦ و٧)، التي تحمل بدورها تشابهًا قويًّا بالأحماض. لاحِظْ أن الخلَّ المقطر (حمض الخليك) هو أضعفُ الأحماض — كما هو متوقَّع — لأنه لا «يُحلل» سوى عددٍ قليلٍ جدًّا من المواد. كذلك يحمل الفلوجستون الشبهَ الأكبر للنتر (انظر العمود ١٣)؛ وذلك لأن النتر (وكذلك نترات البوتاسيوم) يُحوِّل المعادنَ إلى كلساتٍ بسهولة عند إدخال الحرارة إلى المعادلة. قبل قرن، أشار كلٌّ من بويل، وهوك، ومايو إلى قدرة نترات البوتاسيوم على الحلول محل الهواء في احتراق الكبريت والكربون، وكذلك في عمليات تكلُّس المعادن. وفي منتصف عَقْد السبعينيات من القرن الثامن عشر، كان الأكسجين يُعتبَر غازًا منزوعَ الفلوجستون، بل «متعطِّشًا إلى الفلوجستون». وفي هذا السياق، كان من الممكن اعتبار النتر ونترات البوتاسيوم — اللذين سرعان ما اكتشف الكيميائيون أنهما مصدرٌ للأكسجين — «عديمَيِ الفلوجستون».

يتطابق ترتيبُ درجةِ تشابُهِ الفلزات بالأحماض في جدولِ جيلرت إلى حدٍّ كبيرٍ مع سلسلة الفاعلية الكيميائية للفلزات الحديثة (مما يُشير إلى سهولة الأكسدة). وفيما يلي مقارَنة بينهما:

إن تقسيمُ جدول جيفري أو جيلرت إلى مواد ترابية، وقلويات، وأحماض، وأملاح، ولا فلزات، وفلزات؛ يَنطوي على بعض ملامح الجدول الدوري الذي جاء لاحقًا. يجمع الجدول الدوري بين الفلزات وأشباه الفلزات واللافلزات في تجمُّعات وأقسام، والتصنيفاتُ داخلَ عائلةٍ ما كيميائيةٍ من شأنها أن تعكس الفاعليةَ الكيميائية؛ فالفلورين أكثر تفاعليةً إلى حدٍّ كبير من بقية الهالوجينات، بينما يُمثِّل الليثيوم الفلزَّ القلوي الأقلَّ تفاعليةً في عائلته. تخلط جداولُ التشابهات بين خواصَّ كيميائيةٍ وفيزيائيةٍ إلى حدٍّ واضح، بينما يتسم الجدول الدوري بطبيعته الكيميائية الواضحة، على الرغم ممَّا يظهر فيه من اتجاهاتٍ تعكس خواصَّ فيزيائيةً كذلك. ولا يتضمَّن الجدول الدوري سوى عناصر، في حين تتضمَّن جداول التشابهات عناصرَ ومركَّبات. ومع ذلك، حريٌّ بنا هنا أن نتذكَّر أن أكاسيد الفلزات (التي تقع يسارَ الجدول الدوري) تظهر في جداول التشابهات بصفتها قلويات، في حين أن أكاسيدَ اللافلزات (التي تقع يمينَ الجدول الدوري) تظهر في جداول التشابهات بصفتها حمضيات. أما الشيء الغائب عن جداول التشابهات على نحوٍ أساسي فهو صفة الدورية نفسها؛ فلا يُمكن للسلوك الدوري أن يحدث إلا عندَ وجودِ زيادةٍ تدريجية يُمكن قياسها في خاصيةٍ مثل الكتلة الذرية (التي اكتُشِفت في مطلع القرن التاسع عشر)، أو العدد الذري (الذي اكتُشِف في أوائل القرن العشرين). ومع ذلك، فقد أجبرت جداول التشابهات تلك الكيميائيين على التوصُّل إلى تخيُّل واضح لتنظيمٍ منهجيٍّ لمجالهم — وربما كانت تلك أولَ خطوةٍ حقيقية نحوَ تحوُّل الكيمياء إلى علمٍ حديث.

(٣) شيله: من مساعِد صيدلاني إلى عضو الأكاديمية الملكية للعلوم

شكل ٥-١٢: صفحة العنوان من طبعة (أوبسالا ولايبزيج) من كتاب كارل فيلهلم شيلة البارز عن الهواء والنار. بالرغم من اكتشاف شيلة الأكسجينَ للمرة الأولى في عام ١٧٧١ أو ١٧٧٢، فإن التأخُّر الطويل في مراجَعة الكتاب من طرف بيرجمان؛ ومن ثَمَّ نشره، أتاح لجوزيف بريستلي أن يكون أولَ مَن يَنشر عن اكتشاف الأكسجين (١٧٧٤) (بإذنٍ من مكتبة روي جي نيفل لتاريخ الكيمياء).

شكل ٥-١٣: هذا الشكل من أول طبعة إنجليزية (١٧٨٠) صدرت من كتاب شيله «ملاحظات كيميائية عن الهواء والنار». في الصورة ٣ من الشكل، يُسخَّن كلٌّ من حمض الكبريتيك ونترات البوتاسيوم معًا. تتضمَّن الغازات الناتجة عن التفاعلِ ثانيَ أكسيد النيتروجين، وتثبت بواسطةِ لبنِ الجير الموجود في الجراب، إلى جانب الأكسجين (الغاز الناري) الذي يُجمَع غازًا في الجراب.

(٤) غاز الضحك أم مجرد «غاز النيتروز شبه الفلوجستوني»؟

شكل ٥-١٤: صورة تجميعية لجهازِ عزلِ الغازات الخاص بجوزيف بريستلي. كان يَستخدِم ماسورةَ بندقيةٍ كغرفة تفاعُل، ويضعها في مِدْفأة. وكانت الغازات الناتجة، في حالةِ قابليتها للذوبان في الماء، تتجمَّع فوق الزئبق (الصورة ١١).

وجد بريستلي أنه عند تخزين غاز النيتروز — الذي يُستحضَر من معالجة النحاس بماء النار (حمض النيتريك) — على بُرادة الحديد، نتج غازٌ جديد توهَّجَ فيه لهبُ الشمعة بدرجةٍ أشد مما يتوهَّج في الهواء الجوي أو ما كان يُطلَق عليه «غاز النيتروز». من الجليِّ أن ذلك «الغاز» الجديد كان يفتقر إلى الفلوجستون مثل الأكسجين (الغاز المنزوع الفلوجستون)؛ ومن ثَمَّ كان ذلك الغازُ الجديد منزوعَ الفلوجستون أيضًا. ولأن ذلك الغاز الجديد كان يفوق «غاز النيتروز» قدرةً على دعم الاحتراق، فقد أَطلَق عليه بريستلي استنادًا للمنطق «غازَ النيتروز المنزوع الفلوجستون».

(٥) إشادة بالتحليل الإيديومتري

شكل ٥-١٥: يوضح الرسم g أبسطَ شكلٍ ممكن للإيديومتر (وهو أنبوب مُدرَّج مغلق من أحد طرفَيْه). تُوضَع أحجامٌ محددة من الغاز، ثم تقاس التغيُّرات في الحجم النهائي. وقد قاستْ أول أشكال بريستلي للإيديومتر ببساطةٍ محتوى الأكسجين في الهواء عند تفاعله مع «غاز النيتروز» الموَلَّد حديثًا (الذي هو فعليًّا أكسيد النيتريك) (من كتاب بريستلي «تجارب وملاحظات عن أنواع الغازات المختلفة، طبعة عام ١٧٩٠).

شكل ٥-١٦: إيديومتر أليساندرو فولتا (انظر أسفل مُنتصَف الشكل، الصورة ١٦ — أنبوب يقف على يمين الحوض). وقد أمكن إشعالُ مزيجِ الهيدروجين والأكسجين في هذا الإيديومتر، وقياسُ تغيُّرِ حجمَيْهما. (من كتاب أكيوم الصادر عام ١٨٢٤ بعنوان «المعجم الشارح للأدوات والمعدات …»)

(٦) الماء يقضي على نظرية الفلوجستون

كان الأمر سيَبدو منطقيًّا لو أن الهيدروجين كان فلوجستونًا نقيًّا، والأكسجينُ «غازًا منزوعَ الفلوجستون»، فإنَّ «تزاوُجَهما» ربما كان سيُثمِر — إذا كان له أن يُثمِر عن أي شيء — «غازًا فلوجستونيًّا» أو «أزوتًا» (النيتروجين). غير أن هذا التزاوُج يُثمِر، بدلًا من ذلك، ماءً — وهو مركَّب ذو قوام وكثافة كبيرَين. إذًا لا بد أنه كان هناك طوال الوقت، أليس كذلك؟

شكل ٥-١٧: تُظهِر الصورة ١١ من الشكل جهازَ تحليل الماء إلى هيدروجين وأكسجين. يُوضَع الفحم في أنبوب من الزجاج الملدن داخل الفرن. على النار، يُؤكسَد الفحم إلى ثاني أكسيد الكربون، ويُجمع، فيما يُجمع الهيدروجين مُنفصلًا. على الناحية الأخرى، يُمكن وضعُ شرائحَ حديديةٍ في أنبوب، ثم تسخينها تسخينًا شديدًا، فيتشكَّل أكسيد الحديد، وينبعث الهيدروجين في وجود البخار (من كتاب لافوازييه، «أطروحة أولية في الكيمياء»، الطبعة الثانية، عام ١٧٩٣).

شكل ٥-١٨: تُظهِر الصورة ٥ جهاز «تركيب» الماء من الهيدروجين والأكسجين. ما إن تُضاف الكميات الصحيحة، تَشتعِل شرارة في المقطرة المعوجة L، ويحدث التفاعُل الكمِّي (من كتاب «أطروحة أولية في الكيمياء»، الطبعة الثانية، ١٧٩٣).

(٧) بن فرانكلين؛ دبلوماسي من طراز خاص

شكل ٥-١٩: لوحة لبنجامين من «مجموعة أعمال السيد فرانلكين»، باريس، ١٧٧٣. انظر ترجمة القصيدة المدوَّنة أسفل اللوحة في الملاحظة الثانية لهذا المقال، انظر [الجزء الخامس: الثورتان الفرنسيتان – القسم السابع: بن فرانكلين؛ دبلوماسي من طراز خاص] (هذا الكتاب يخص د. فرنر هايزنبرج، بإذنٍ من ابنه الأستاذ يوخان هايزنبرج).

شكل ٥-٢٠: تعلَّمت السيدة لافوازييه الرسم على يد الفنان الشهير جاك لوي ديفيد. وهذه صورة فوتوغرافية للوحة الزيتية التي رسمتها لصديقها المقرَّب بنجامين فرانكلين. انظر الصور الملونة (بإذنٍ من أحد أقارب بنجامين فرانكلين).

شكل ٥-٢١: مصنع لكبريتات البوتاسيوم كما وُصف في تقرير صدر عام ١٧٧٩ (الشكل مأخوذ من نسخة أُعيد طباعتها عام ١٧٩٤) للافوازييه وآخرين عن تصنيع كبريتات البوتاسيوم.

شكل ٥-٢٢: كان فرانكلين أحد رواد علوم الأرض، ويُصوِّر هذا الشكل عمودًا مائيًّا ويَشرح أصل تكوينه. وقد شرح فرانكلين آثار تيار الخليج على الطقس في شمالي شرق الولايات المتحدة (من كتاب «أعمال السيد فرانكلين» بإذنٍ من الأستاذ يوخان هايزنبرج).

(٨) حسنًا، أنا أعرِف الآن ماذا تعني «الأكسدة»، لكن ما «الاختزال»؟

(٩) الرجل ذو البذلة المطاطية

«دفن» أنطوان لافوازييه نظريةَ الفلوجستون، وفي غضون هذا شرحَ أساس الاحتراق وعمليات التكلُّس، مثل صدأ الحديد. ومع ذلك، لا يَحظى لافوازييه بتقدير واسع باعتباره أولَ مَن أثبت أن الأيض هو ببساطة عملية احتراق بطيئة للغاية. ولكن ظل مكان حدوث هذا الأيض فعليًّا، في القلب أم الرئتين، أم كليهما، غامِضًا بالنسبة إليه.

شكل ٥-٢٣: كان لافوازييه أول مَن يثبت أن التنفُّس في الواقع ما هو إلا عملية احتراق. وهذه صورة رسمتْها مدام لافوازييه (التي تظهر في جهة اليمين) لزوجها وهو يُجري تجاربَ على التنفُّس على مساعده أرمان سيجان، الملفوفِ بالكامل في بذلة مطاطية. وقد نجا سيجان، وأصبح في النهاية فاحشَ الثراء من عمله مُقاوِلًا في الجيش (بإذنٍ من الأستاذ ماركو بيريتا).

شكل ٥-٢٤: رسمٌ آخَر لدراسات لافوازييه للتنفس على مساعده سيجان — الرجل داخل البذلة المطاطية. تُصوِّر مدام لافوازييه نفسها وهي ترسم هذا المشهد (بإذنٍ من الأستاذ ماركو بيريتا).

(١٠) «مسكين مارا العجوز»؟ لا أعتقد ذلك!

يُنظر إلى جان-بول مارا حاليًّا بوصفه عالِمًا بلا أهمية، وهكذا حكمتْ عليه الأكاديمية الفرنسية للعلوم منذ أكثر من قرنين. ومع ذلك، يظلُّ مشهورًا وسيئ السمعةِ بوصفه «صديقًا للشعب» متَّقدَ الحماس ومتعنتًا؛ فكان عنصرًا رئيسًا في انتصارات الثورة الفرنسية، وتجاوزاتها، ومآسيها. وعلى الرغم من أن مارا نفسه قد قُتل في ١٣ يوليو عام ١٧٩٣، قبل نحو ١٠ أشهر من إعدام لافوازييه، فإنه ساعد بالتأكيد في إشعال الحماس وخلقِ جوٍّ أدى إلى وصول الأرستقراطيين اللامعين إلى المِقصَلة في ٨ مايو عام ١٧٩٤.

شكل ٥-٢٥: أشكال مُبهَمة أمكن الحصول عليها باستخدام «المجهر الشمسي» الخاص بجان بول مارا في كاميرا مظلمة. افترض مارا وجود «سائل مشتعل» قد ينبعث من المواد عند تسخينها أو احتراقها (دون أن يُقدِّم تمييزًا فعليًّا بين العمليات الفيزيائية والكيميائية). ويدَّعي هنا أنه لاحظ خروج هذه المادة التي لا يُمكن وزنُها من (a) شمعة مُشتعلة، و(b) قطعة من الفحم المحترق، و(c) قذيفة مُلتهِبة. لعب لافوازييه دورًا رئيسًا في رفض طلب مارا عضوية الأكاديمية الفرنسية للعلوم؛ ومن ثَمَّ استحق كراهيته الأبدية (من كتاب مارا «أبحاث فيزيائية عن النار»، ١٧٨٠).

شكل ٥-٢٦: درس مارا ليُصبح طبيبًا، وكان لديه عيادةٌ مربحةٌ للغاية. أصبح متعصِّبًا طَوال فترة ثمانينيات القرن الثامن عشر، وصار عضوًا كبيرًا في أكثر الجماعات تطرُّفًا في عام ١٧٨٩. وربما تكون فترات الاختباء الطويلة في مجارير باريس قد أدَّت إلى إصابته بمرض جلدي مؤلم كان يعالجه بالاستحمام لعدد لا يُحصى من المرات. وقد تعرَّض للطعن في أثناء استحمامه على يد سيدة تُدعى شارلوت كورداي في ١٣ يوليو عام ١٧٩٣. رسم هذا المشهد (الموضح هنا بالأبيض والأسود) جاك لوي ديفيد، وعُرض في المتحف الملكي للفنون الجميلة في بروكسل. وقد جُسدت الأحداث التي أدت إلى اغتيال مارا وأحداث اغتياله ذاتها في مسرحيةٍ كتَبَها الكاتب المسرحي بيتر فايس في عام ١٩٦٤.

(١١) لامارك العجوز المسكين

ومع الأسف، أدَّت معارضة لامارك «للأفكار الصغيرة» التي تظهر في الكيمياء، إلى انحساره بشدة في الفترة السابقة على ظهور بويل في القرن السابع عشر؛ فقد احتفظ باعتقاده في العناصر الأربعة، وكان منبهرًا على وجه الخصوص بالأشكال المختلفة التي يتخذها عنصر النار، واعتقد لامارك أن «مادة النار» و«مادة الكهرباء» كانتا في الأساس الشيء نفسه. وهذا ليس أمرًا مفاجئًا للدرجة؛ فإذا كان المرء على بُعد مسافة طويلة من نار هائلة، فسيظلُّ ممكنًا أن يرى السماء مضيئة مع اشتداد قوة النار، أو مع احتراق مصدر جديد للوقود. ولا يختلف المشهد كثيرًا عن مشهد انتشار ضوء البرق الذي تحجبُه السحب. كان لامارك يعي جيدًا أن بنجامين فرانكلين قد أثبت الطبيعة الكهربائية للبرق. بالإضافة إلى ذلك، كان واضحًا أيضًا بنهاية القرن الثامن عشر أن كلًّا من النار والكهرباء يحدث تغيُّرًا كيميائيًّا.

شكل ٥-٢٧: كان جون باتيست لامارك عالِمَ أحياء مهمًّا ترتبط ذكراه، مع الأسف، على نطاق واسع بنظريته الخاطئة عن السمات المُكتسَبة. غير أن علم الكيمياء لديه كان قديمَ الطراز للغاية، وحاول في كتابه الكيميائي الوحيد وصفَ التنافرِ الذي يحدث بين جسيمات المادة مع اكتسابها حرارةً تجعلها تتمدَّد وتتنافَر (من كتاب لامارك الصادر عام ١٧٩٤ «أبحاث عن المسائل الأساسية في الفيزياء»).

وعليه، فقد كنا نتمنَّى لو استطعنا التحدثَ بأشياءَ جيدةٍ عن كيمياء لامارك. ومع ذلك، فقد كانت إسهاماته المُبكِّرة في علم الأحياء وعرْضُها في المتاحف العامة للناس ذات قيمةٍ بالغةٍ وتُكرِّم ذكراه بالفعل.

(١٢) عزيزي الفلوجستون «أنت تتحدث كالأبله!»

شكل ٥-٢٨: صفحة العنوان من الطبعة الأولى (١٧٨٩) من رائعة لافوازييه «المبادئ الأساسية للكيمياء» ١٧٨٩، أول كتاب دراسي حديث عن الكيمياء.

(١٣) قُدَّاس على روح الوزن الخفيف

جمع كافنديش «الغاز القابل للاشتعال» المُستمَد من «إذابة» المعادن في أحماض مائية، وكان ما تبقَّى بعد تبخر المحلول هو الكلس، وكان «الغاز القابل للاشتعال» الذي جمعه لا يبلغ إلا ٧٪ من كثافة «الهواء الجوي». واتضح أنَّ الغاز الفائق الخفةِ والفائقَ الاشتعالِ المنبعثَ ﺑ «وضوح» من المعادن ربما يكون الفلوجستون ذاته.

يُمكن لأنواع «الغازات» الأخرى إزالة الفلوجستون من المعادن:

إن ما أَطلقَ عليه لافوازييه حينئذٍ «أكسجينًا» أشار إليه بريستلي بمصطلح «الغاز المنزوع الفلوجستون»، ويُمثِّل خُمس الغلاف الجوي ويشبه الفلوجستون كثيرًا. يحمل كل من «الغاز النيتروزي» و«الغاز القابل للاشتعال» القَدْرَ نفسَه من الفلوجستون؛ نظرًا لأن مقدارًا واحدًا من أيهما سيَفقِد كامل محتواه من الفلوجستون ليُصبح نصف وحدة حجم من «الغاز المنزوع الفلوجستون». «يتضرَّر» الهواء الجوي الذي يمتصُّ الفلوجستون، وعندما يتشبَّع به بالكامل يُصبح «مميتًا» أو «سامًّا»، وما يتبقى يكون هواءً «سامًّا» أو «فلوجستونيًّا»، أو النيتروجين، الذي عُرف قديمًا باسم «أزوت» (بمعنى «بلا حياة»).